从30mL0.5mol•L-1NaOH溶液中取出10mL：这10mL溶液的物质的量浓度是______mol•L-1，其中的溶质质量是______g．

题文

（1）从30mL0.5mol•L^-1 NaOH溶液中取出10mL：这10mL溶液的物质的量浓度是______mol•L^-1，其中的溶质质量是______g．
（2）将30mL0.5mol•L^-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______mol•L^-1．
（3）现有体积相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，分别加入足量的硝酸银溶液，Cl^-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO₃，则三种溶液的物质的量浓度之比为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）从30mL0.5mol•L^-1 NaOH溶液中取出10mL，溶液的物质的量浓度仍为0.5mol/L，
溶质的物质的量为0.01L×0.5mol/L=0.005mol，
溶质的质量为0.005mol×40g/moL=0.2g，
故答案为：0.5；0.2；
（2）30mL0.5mol•L^-1 NaOH溶液中n（NaOH）=0.03L×0.5mol/L=0.015mol，
稀释后溶液的体积为500ml，即0.5L，
则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c（NaOH）=0.015mol0.5L=0.03mol/L，
故答案为：0.03；
（3）分别加入足量的硝酸银溶液，Cl^-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO₃，可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中含氯离子的物质的量相同，
假设n（Cl^-）=1mol，根据物质的化学式可知：
n（NaCl）=1mol，
n（MgCl₂）=12mol，
n（AlCl₃）=13mol，
溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，
所以，三种溶液的物质的量浓度之比为1：12：13=6：3：2，
故答案为：6：3：2．

解析

0.015mol0.5L

考点

据考高分专家说，试题“（1）从30mL0.5mol•L-1Na.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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