题文
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为______L，混合气体中CO2的分子数为______．
（2）在某未知体积的NaOH溶液中，经测定含有3.01×1023个OH-，则OH-的物质的量______mol，此溶液中，溶质的质量为______g，若用HCl中和此溶液，所需浓度2mol/L的HCl溶液体积______L．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）标准状况下，混合气体的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，
令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
x+y=128x+44y=36
解得：x=0.5，y=0.5；
故CO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
CO2的分子数为0.5mol×NAmol-1=0.5NA，
故答案为：11.2；0.5NA；
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为3.01×10236.02×1023mol-1=0.5mol，故n（NaOH）=n（OH-）=0.5mol，所以氢氧化钠的质量为：0.5mol×40g/mol=20g，
氢氧化钠与HCl恰好完全中和，则n（HCl）=n（NaOH）=0.5mol，需要盐酸的体积的体积为：0.5mol2mol/L=0.25L，
故答案为：0.5；20；0.25．
解析
22.4L22.4L/mol
考点
据考高分专家说，试题“（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。
物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：cB
单位：mol/L(mol·L -1)
计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M
稀释定理：
- 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) - 稀释前后溶液中溶质的质量不变
ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)
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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
- 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示: m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w% (1cm3=1mL)
- 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示: m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
- 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
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