求市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的物质的量浓度______．根据上题结论，推测质量分数为49%H2SO4的物质的量浓度为_

题文

（1）求市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的物质的量浓度______．根据上题结论，推测质量分数为49% H₂SO₄的物质的量浓度为______
A．等于9.2mol•L^-1   B．大于9.2mol•L^-1    C．小于9.2mol•L^-1   D．不能肯定
（2）欲配制250mL 1mol•L^-1硫酸溶液，则需要市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积______．
（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
（4）由于错误操作，使所配制溶液浓度偏高的是______（填写编号）．
A．用量筒量取一定量液体时，仰视液面读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
F．定容时，滴加蒸馏水，若液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
G．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
H．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用所配溶液润洗．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L；
令质量分数为49% H₂SO₄的密度为yg/mL，则其物质的量浓度1000×y×49%98mol/L，硫酸的浓度越大，密度越大，故y＜1.84g，故1000×y×49%98mol/L＜9.2mol•L^-1，
故答案为：18.4mol/L；C；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6，故答案为：13.6mL；
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）18.4mol/L的浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
故正确的操作顺序为：ADECBHGF，故答案为：ADECBHGF；
（4）A．用量筒量取一定量液体时，仰视液面读数，量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故A符合；
B．溶解搅拌时有液体飞溅，硫酸有损失，移入容量瓶内硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，故B不符合；
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C符合；
D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，烧杯壁沾有少量的硫酸，移入容量瓶内硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，故D不符合；
E．最后需加水定容，容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对所配溶液的浓度无影响，故E不符合；
F．定容时，滴加蒸馏水，若液面略高于刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故F不符合；
G．摇匀后见液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故G不符合；
H．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用所配溶液润洗，容量瓶内壁沾有少量溶质，所配溶液的浓度偏高，故H符合；
故答案为：ACH．

解析

1000×1.84×98%98

考点

据考高分专家说，试题“（1）求市售溶质的质量分数为98%、密度.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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