某温度下，在45.7g水中溶解14.3gNa2CO3．10H2O恰好达到饱和，该溶液密度为1.50g/cm3，求：该温度下Na2CO3溶解度；该溶液

题文

某温度下，在45.7g水中溶解14.3g Na₂CO₃．10H₂O恰好达到饱和，该溶液密度为1.50g/cm³，求：
（1）该温度下Na₂CO₃溶解度；
（2）该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度；
（3）取出20.0ml该溶液，稀释成浓度为0.500mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）45.7g水中溶解14.3g Na₂CO₃．10H₂O恰好达到饱和，
14.3g Na₂CO₃．10H₂O中碳酸钠的质量为14.3g×106286=5.3g，故含有水的质量为14.3g-5.3g=9g，
故100g：S=（45.7g+9g）：5.3g，解得S=9.69g，
答：该温度下碳酸钠的溶解度为9.69g；
（2）碳酸钠的物质的量为5.3g106g/mol=0.05mol，
溶液的体积为：45.7g+14.3g1.50g/mL=40mL=0.04L，
故该饱和碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.05mol0.04L=1.25mol/L，
答：该饱和碳酸钠溶液的物质的量浓度为1.25mol/L；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，令稀释后溶液的体积为V，则：
20mL×1.25mol/L=0.500mol/L×V，
解得V=50mL，
答：稀释后碳酸钠溶液的体积为50mL．

解析

106286

考点

据考高分专家说，试题“某温度下，在45.7g水中溶解14.3g.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

null

null

物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

null

null

null