已知室温下KW=1.0×10-14．计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的p

题文

已知室温下K_W=1.0×10^-14．
（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．
（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．
（3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）0.1mol/LHCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液中由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH^-），溶液中c（OH^-）=10-140.1=10^-13mol/L，故溶液中由水电离的氢离子浓度为10^-13mol/L，答：溶液中由水电离的氢离子浓度为10^-13mol/L；
（2）0.01mol/LNaOH溶液中（OH^-）=0.01mol/L，溶液中c（H⁺）=10-140.01=10^-12mol/L，故溶液pH=-lg10^-12=12，答：室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH=12；
（3）两种溶液完全中和至中性，则n（HCl）=n（NaOH），即V（HCl）n（HCl）=V（NaOH）n（NaOH），所以V（HCl）×0.1mol/L=V（NaOH）×0.01mol/L，解得V（HCl）：V（NaOH）=1：10．
答：需要盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为1：10．

解析

10-140.1

考点

据考高分专家说，试题“已知室温下KW=1.0×10-14．（1.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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