将一定质量的Mg-A1合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加

题文

将一定质量的Mg-A1合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如右图．计算下列问题：（写出简要计算过程） 



（1）求合金中Mg与Al的物质的量之比？
（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是多少？

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）由图象可知溶于NaOH溶液的沉淀为13.6g-5.8g=7.8g，该沉淀为Al（OH）₃，
物质的量为n（Al（OH）₃）=7.8g78g/mol=0.1mol，即0.1molAl（OH）₃，
不溶于NaOH溶液的Mg（OH）₂沉淀为5.8g，物质的量为n（Mg（OH）₂）=5.8g58g/mol=0.1mol，
原合金中n（Al）=n（Mg）=0.1mol，故物质的量之比是1：1．
答：合金中Mg与Al的物质的量之比为1：1．
（2）由Al（OH）₃与NaOH反应的方程式计算，
 Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O
1mol       1mol
0.1mol      c（NaOH）×（140-120）×10^-3
得c（NaOH）=5mol•L^-1
答：所加NaOH溶液的物质的量浓度是5mol•L^-1．
（3）图象中A点为沉淀量最大时，此时溶液溶质为NaCl，故n（Na⁺）=n（Cl^-）=0.12L×5mol•L^-1=0.6mol，
c（HCl）=0.6mol0.1L=6mol•L^-1
答：原HCl溶液的物质的量浓度是6mol•L^-1．

解析

7.8g78g/mol

考点

据考高分专家说，试题“将一定质量的Mg-A1合金投入100mL.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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