试回答下列问题：已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______；将1molNa和lmolMg分

题文

（A类）试回答下列问题：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______；
（2）将1molNa和lmol Mg分别投入到过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量大小关系为m_a______m_b；
（3）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g•cm^-3HCl的质量分数：36.5%①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L；
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g•cm^-3）吸收______L的HCl可制得上述浓盐酸．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）根据质量守恒得C的质量=24gA+40g-32g=32g，M=mn=32g0.4mol=80g/mol，故答案为：80g/mol；
（2）1mol钠和足量盐酸反应生成0.5mol氢气，1mol镁和足量盐酸反应生成1mol氢气，
氯化钠溶液中增加的质量=23g/mol×1mol-0.5mol×2g/mol=22g，
氯化镁溶液中增加的质量=24g/mol×1mol-1mol×2g/mol=22g，所以溶液a和b的质量大小关系为m_a=m_b，
故答案为：=；
（3）①C=103ρwM=103×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9；
②设HCl的体积为VL，标况下，氯气的质量=V22.4×36.5g，水的质量=1000mL×1.00g•cm^-3=1000g，
其质量分数=V22.4×36.51000+V22.4×36.5×100%=36.5%，V=353，
故答案为：353．

解析

mn

考点

据考高分专家说，试题“（A类）试回答下列问题：（1）已知24克.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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