按要求完成下列小题．0.5molH2O的质量为______g，共有______个分子，______个电子．0.01mol某物质的质量为1.08g，则

题文

按要求完成下列小题．
（1）0.5mol H₂O的质量为______g，共有______个分子，______个电子．
（2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为______
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO_{4______}g；需要CuSO₄•5H₂O______g．
（4）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______
（5）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质       量是
（6）VL 硫酸铁中含Fe³⁺离子质量为m g，则溶液中SO₄^2-离子的物质的量浓度为______mol/L
（7）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
①该浓硫酸的物质的量浓度______
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取该浓硫酸的体积是______mL．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）H₂O的摩尔质量为18g/mol，故0.5mol H₂O的质量为0.5mol×19g/mol=9g；共有分子数：0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A；一个水分子中有10个电子，电子数：0.5mol×10×N_Amol^-1=5N_A，
故答案为：9；0.5N_A或3.01×10²³；5N_A或3.01×10²⁴；
（2）依据n×M=m定量关系计算得到摩尔质量：M=mn=1.08g0.01mol=108g/mol，故答案为：108g/mol；
（3）用CuSO₄配制50mL0.2mol•L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄质量为：0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g；用CuSO₄•5H₂O配制50mL0.2mol•L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O质量为：0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g，故答案为：1.6；2.5；
（4）已知：M（HCl）=36.5g/mol，M（NH₃）=17g/mol，M（CO₂）=44g/mol，M（O₂）=32g/mol，
由n=mM=NN A=VVm可知，相同质量时，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，体积越小，则含有分子数目最少的是CO₂，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH₃，故答案为：CO₂；NH₃；
（5）因同温同压下，体积比为等于物质的量之比，所以气体A与氧气的摩尔质量之比=11：24=2：1，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以气体A的摩尔质量为64g/mol，相对分子质量64，故答案为：64；
（6）Fe³⁺的物质的量为mg56g/mol=m56mol，
根据Fe₂（SO₄）₃的化学式可知：n（SO₄^2-）=32n（Fe³⁺）=32×m56mol=3m112mol，
则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为c=3m112=3m112Vmol/L，故答案为：3m112V；
（7）：①c=1000ρwM=1000×1.84g/L×98%98g/mol=18.4 mol/L，
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓硫酸的体积为V，
则有：0.2L×1mol/L=V×18.4mol/L，
V=0.2L×1mol/L18.4mol/L=0.0109L，即10.9ml，故答案为：18.4mol/L；10.9；

解析

mn

考点

据考高分专家说，试题“按要求完成下列小题．（1）0.5molH.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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