18g重水2H2O中含氢原子______个，含电子数为______个．在无土栽培中，配制只含0.5mol/LNH4+、0.6mol/LCl-、0.5

题文

（1）18g重水²H₂O中含氢原子______个，含电子数为______个．
（2）在无土栽培中，配制只含0.5mol/LNH₄⁺、0.6mol/L Cl^-、0.5mol/L K⁺、______mol/L SO₄^2-的某营养液，若用KCl、（NH₄）₂ SO₄、______配制1L该营养液，则需这三种固体的物质的量分别为 0.5mol、0.2mol、______mol．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）18g重水²H₂O的物质的量为18g20g/mol=0.9mol，由化学式²H₂O可知，n（H）=0.9mol×2=1.8mol，故含有H原子数目为1.8mol×N_Amol^-1=1.8N_A；
每个²H₂O分子含有10个电子，电子物质的量是水分子的10倍，故n（电子）=0.9mol×10=9mol，故含有电子数目为9mol×N_Amol^-1=9N_A，
故答案为：1.8N_A，9N_A；
（2）根据溶液中电荷守恒可知，溶液中c（NH₄⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），所以0.5mol/L+0.5mol/L=0.6mol/L+2c（SO₄^2-），故c（SO₄^2-）=0.2mol/L；
1L溶液中n（NH₄⁺）=1L×0.5mol/L=0.5mol，n（Cl^-）=1L×0.6mol/L=0.6mol，n（K⁺）=1L×0.5mol/L=0.5mol，n（SO₄^2-）=1L×0.2mol/L=0.2mol．0.5molKCl中含有n′（K⁺）=0.5mol，n′（Cl^-）=0.5mol，0.2mol（NH₄）₂ SO₄中含有的n′（NH₄⁺）=0.4mol，n′（SO₄^2-）=0.2mol，故还缺少0.1molNH₄⁺、0.1molCl^-，故还需要0.1molNH₄Cl，
故答案为：0.2，NH₄Cl，0.1．

解析

18g20g/mol

考点

据考高分专家说，试题“（1）18g重水2H2O中含氢原子___.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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