如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：氢氧化钠溶液分子式：NaOH相对分子质量：40密度：1.2g•cm-3

题文

如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
氢氧化钠溶液
分子式：NaOH
相对分子质量：40
密度：1.2g•cm^-3
质量分数：20%（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L．
（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量______g固体氢氧化钠．溶液配制的所需的基本步骤如下：



（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列______．
（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为______．
（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水______；
②容量瓶中原有少量蒸馏水______；
③定容时俯视观察液面______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为：1000×1.2×20%40mol/L=6mol/L，故答案为：6；
（2）配制6mol/L的NaOH溶液100ml需要氢氧化钠的质量为：0.1L×6mol/L×40g/mol=24.0g，故答案为：24.0；
（3）溶液配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，故溶液配制实验过程先后次序排列为：CBDFAE，故答案为：CBDFAE；
（4）由图可知，上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶，故答案为：100ml容量瓶；
（5）①摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
②溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故答案为：无影响；
③定容时俯视观察液面，导致所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．

解析

1000×1.2×20%40

考点

据考高分专家说，试题“如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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