下列各组离子能大量共存的是A．由水电离出的[H+]=10-12的溶液中：K+HCO3-NH4+SO42-B．在pH=1的溶液中：NO3-I-K+Fe3+

题文

下列各组离子能大量共存的是（ ）A．由水电离出的[H⁺]=10^-12的溶液中：K⁺HCO₃^-NH₄⁺SO₄^2-B．在pH=1的溶液中：NO₃^-I^-K⁺Fe³⁺C．在碱性溶液中：AlO₂^-CO₃^2-K⁺SiO₃^2-D．在含有大量Al³⁺的溶液中：CO₃^2-NO₃^-Cl^-K⁺

题型：未知 难度：其他题型

答案

A、水电离出的[H⁺]=10^-12时，溶液的 pH 是2或12，即溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，因HCO₃^-既不能存在于酸性溶液，也不能存在于碱性环境，故A错误；
B、I^-具有还原性，Fe³⁺具有氧化性，两者在一起会发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故B错误；
C、四种离子在碱性环境中都能大量共存，故C正确；
D、Al³⁺和CO₃^2-因发生双水解反应而不能大量共存，故D错误；
故选C．

解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“下列各组离子能大量共存的是（ ）A．由.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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