题文
（1）100mL0.25mol•L-1 CaCl2溶液中，Ca2+ 的物质的量为______；含CaCl2质量为______；若溶液密度为1.04g/mL，则溶液的质量分数为______．从中取出10mL溶液 Cl-的物质的量为______；Cl-的物质的量浓度为______；将10mL溶液稀释到100mL Cl-的物质的量浓度为______．
（2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为______，所含HCl分子数为______．将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095g/mL，则盐酸的质量分数为______．盐酸的物质的量浓度为______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）100mL0.25mol•L-1 CaCl2溶液中，CaCl2的物质的量为：n=c×V=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，则：Ca2+ 的物质的量为：n（Ca2+）=n（CaCl2）=0.025mol；
m（CaCl2）=n×M=0.025mol×111g/mol=2.775g；
若溶液密度为1.04g/mL，则溶液的质量为：m（溶液）=ρ×V=100ml×1.04g/ml=104g，则溶液的质量分数为：w=m溶质m溶液×100%=2.775g104g× 100%=2.67%；
从中取出10mL溶液 Cl-的物质的量为：n（Cl-）=2n（CaCl2）=2×c×V=2×0.01L×0.25mol/L=0.005mol；
Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=2c（CaCl2）=2×0.25mol/L=0.5mol/L；
将10mL溶液稀释到100mL Cl-的物质的量浓度为：c=nV=0.005mol0.1L=0.05mol/L．
故答案为：0.025mol；2.775g；2.67%；0.005mol；0.5mol/L；0.05mol/L．
（2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为：n=VVm=448L22.4L/mol=20mol；
所含HCl分子数为：N=n×NA=20 NA；
HCl的质量为：m=n×M=20mol×36.5g/mol=730g
将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095g/mL，则盐酸的质量为：m（溶液）=ρ×V=1000ml×1.095g/ml=1095g，则盐酸的质量分数为：
w=m溶质m溶液×100%=730g1095×100%=66.7%；
盐酸的物质的量浓度为：c=nV=20mol1L=20mol/L，
故答案为：20mol；20 NA；66.7%；20mol/L．
解析
m溶质m溶液
考点
据考高分专家说，试题“（1）100mL0.25mol•L-1C.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。
物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：cB
单位：mol/L(mol·L -1)
计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M
稀释定理：
- 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) - 稀释前后溶液中溶质的质量不变
ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)
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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
- 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示: m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w% (1cm3=1mL)
- 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示: m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
- 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
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