100g浓度为c1的浓H2SO4与VmL水混合，得浓度为c2的稀H2SO4，下列说法正确的是A．若w1=2w

题文

100g浓度为c₁的浓H₂SO₄（溶质质量分数为w₁）与VmL水混合，得浓度为c₂的稀H₂SO₄（溶质质量分数为w₂），下列说法正确的是（ ）A．若w₁=2w₂，则c₁＞2c₂，V=100mLB．若w₁=2w₂，则c₁＜2c₂，V=100mLC．若c₁=2c₂，则w₁＞2w₂，V＞100mLD．若c₁=2c₂，则w₁=2w₂，V=100mL

题型：未知 难度：其他题型

答案

A、稀释前后溶质的质量不变，若w₁=2w₂，则稀释后溶液的质量为200g，所以水的质量为100g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V=100ml；设物质的量是浓度为c₁ mol•L^-1的密度为ρ₁，物质的量是浓度为c₂mol•L^-1硫酸溶液的密度为ρ₂，则：c₁=1000ρ1w198，c₂=1000ρ2w298，所以c1c2=ρ1w1ρ2w2=2ρ1ρ2，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ₁＞ρ₂，故c₁＞2c₂，故A正确；
B、由A中分析可知，水的体积V=100ml，c₁＞2c₂，故B错误；
C、稀释前后溶质的物质的量不变，若c₁=2c₂，则稀释后溶液的体积为200ml，硫酸的密度大于水，所以混合后溶液的质量大于200g，故水的质量大于100g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V＞100ml；设物质的量是浓度为c₁ mol•L^-1的密度为ρ₁，物质的量是浓度为c₂mol•L^-1硫酸溶液的密度为ρ₂，则：w₁=98c11000ρ1，w₂=98c21000ρ2，
所以w1w2=c1ρ2c2ρ1=2ρ2ρ1，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ₁＞ρ₂，故w₁＜2w₂，故C错误；
D、由C分析可知，所以水的体积V＞100ml，w₁＜2w₂，故D错误．
故选：A．

解析

1000ρ1w198

考点

据考高分专家说，试题“100g浓度为c1的浓H2SO4（溶质质.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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