请完成下列填空：在标准状况下，1g氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为______mol-1．当SO2和SO3中分子个数比为1：1时，原

题文

请完成下列填空：
（1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为______mol^-1．
（2）当SO₂和SO₃中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为______，分子质量之比为______．
（3）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是______．
（4）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为______；如改用KOH，则所需KOH的质量为______．
（5）现有10克由²H和¹⁶O组成的水分子，其中含质子数为______mol，中子数为______mol，电子数为______mol．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）1g氢气的物质的量为12mol，含n个氢原子，已知1mol氢气含2N_A个原子，则有：12：n=1：2N_A，
解之得：N_A=n，故答案为：n；
（2）SO₂和SO₃中分子个数比为1：1，根据分子组成可知：原子总数之比为3：4，
分子个数之比等于物质的量之比，设都为1mol，
则质量比为m（SO₂）：m（SO₃）=1mol×64g/mo：1mol×80g/mol=64：80=4：5，
故答案为：3：4；4：5；
（3）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则稀释后的NO₃^-的物质的量浓度是5mol/L×2a×10^-3L=c×b×10^-3L，
c=10abmol/L，
故答案为：10abmol/L；
（4）根据反应HCl+NaOH═NaCl+H₂O，可知盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为0.2mol，需要KOH的物质的量也为0.2mol，质量为m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
故答案为：0.2mol； 11.2g；
（5）由²H和¹⁶O组成的水分子中，相对分子质量为2×2+16=20，²H含有1个质子，1个中子，¹⁶O含有8个质子，8个中子，
10克由²H和¹⁶O组成的水的物质的量为：10g20g/mol=0.5mol，
含质子数为：0.5×（2×1+8）=5，中子数为：0.5×（2×1+8）=5，电子数为：0.5×（2×1+8）=5；
故答案为：5；5；5．

解析

12

考点

据考高分专家说，试题“请完成下列填空：（1）在标准状况下，1g.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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