0.5molH2O的质量为______，其中含有______个水分子，共有______个原子．质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中

题文

（1）0.5mol H₂O的质量为______，其中含有______个水分子，共有______个原子．
（2）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，体积最小的是______．
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄______g；需要CuSO₄•5H₂O______g．
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的HCl、H₂SO₄、H₃PO₄溶液的体积比为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）m（H₂O）=0.5mol×18g/mol=9g，N（H₂O）=0.5mol×N_A=3.01×10²³，N（H）+N（O）=3×N（H₂O）=9.03×10²³，
故答案为：9；3.01×10²³；9.03×10²³；
（2）由n=mM=NNA可知：相同质量时，物质的相对分子质量越大，则分子数越小，CO₂的相对分子质量最大，
则质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是CO₂，
n=mM=VVm可知：相同质量时，物质的相对分子质量越大，则物质的量越小，体积越小，则质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，体积最大的是NH₃，体积最小的是CO₂，
故答案为：CO₂；NH₃；CO₂；
（3）50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液中：n（CuSO₄）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，
则：m（CuSO₄）=0.01mol×160g/mol=1.6g，
m（CuSO₄•5H₂O）=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案为：1.6； 2.5；
（4）根据反应H⁺+OH^-=H₂O可知，中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，
则需：n（HCl）：n（H₂SO₄）：n（H₃PO₄）=1：12：13=6：3：2，
需要相同物质的量浓度的HCl、H₂SO₄、H₃PO₄溶液的体积比为6：3：2，
故答案为：6：3：2．

解析

mM

考点

据考高分专家说，试题“（1）0.5molH2O的质量为____.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

null

null

物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

null

null

null