已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：该NaOH溶液的物质的量浓度为______；取上述NaOH溶液50mL，加水稀

题文

已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为______；
（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为______；
（3）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与（2）中稀NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？（写出计算过程）

题型：未知 难度：其他题型

答案

解；（1）设该溶液取1ml，
根据m=ρv，可得所取溶液的质量=1.42×1=1.42g，
则溶质的质量=1.42×40%=0.568g，溶质的物质的量=0.56840=0.0142mol，
根据c=nv，可得该溶液物质的量浓度=0.01420.001=14.2mol•L^-1，
故答案为：14.2 mol•L^-1；
（2）因为355ml稀溶液所含溶质的物质的量与50ml溶液所含溶质的物质的量相等，所以355ml溶液所含溶质的物质的量=0.05×14.2=0.71mol，
所以稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度=0.710.355=2mol•L^-1
故答案为：2.0 mol•L^-1；
（3）6.99g沉淀是BaSO₄的质量，即BaSO₄的物质的量为0.03mol，所以硫酸的物质的量为0.03mol，
故硫酸的物质的量浓度=0.030.01=3mol•L^-1，
35ml碱液所含的OH^-的物质的量=0.035×2=0.07mol，
中和这些OH^-所需的H⁺的物质的量为0.07mol，所以硫酸与硝酸的混合溶液中H⁺总的物质的量为0.07mol，而0.03mol硫酸所含的H⁺的物质的量为0.06mol，所以硝酸提供的H⁺为0.07-0.06=0.01mol，即硝酸的物质的量为0.01mol，
故硝酸的物质的量浓度=0.010.01=1mol•L^-1，
答：c（H₂SO₄）=3.0 mol•L^-1；c（HNO₃）=1.0 mol•L^-1

解析

0.56840

考点

据考高分专家说，试题“已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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