根据物质的量浓度的概念，可以求出纯水的物质的量浓度是______mol•L-氧气在空气中的体积分数约为0.25，则标况下，空气中氧气的物质的量的浓度

题文

（1）根据物质的量浓度的概念，可以求出纯水的物质的量浓度是______mol•L^-
（2）氧气在空气中的体积分数约为0.25，则标况下，空气中氧气的物质的量的浓度是______mol•L^-1．
（3）将一定量的MgCl₂ 溶于90g 水中，是每100个水分子中就有1个Cl^-，这一定量的MgCl₂的物质的量为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）令水的体积为1L，水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，水的物质的量为1000g18g/mol=55.5mol，故纯水的物质的量浓度为55.5mol1L=55.5mol/L；
故答案为：55.5；
（2）令空气的体积为1L，氧气的体积为1L×0.25=0.25L，氧气的物质的量为0.25L22.4L/mol=0.011mol，故空气中氧气的物质的量浓度为0.011mol1L=0.011mol/L；
故答案为：0.011；
（3）90g水的物质的量为90g18g/mol=5mol，所以n（Cl^-）=5mol100=0.05mol，根据氯离子守恒可知n（MgCl₂）=12n（Cl^-）=12×0.05mol=0.025mol；
故答案为：0.025．

解析

1000g18g/mol

考点

据考高分专家说，试题“（1）根据物质的量浓度的概念，可以求出纯.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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