如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法不正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1B．配制500mL

题文

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法不正确的是（ ）A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol•L^-1B．配制500mL 3.68 mol•L^-1的稀硫酸，需取该硫酸100.0 mLC．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49%D．该硫酸50mL与足量的铜充分反应，可得到标准状况下SO₂ 20.6 L

题型：未知 难度：其他题型

答案

A、该浓硫酸物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，故A正确；
B、令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则500mL×3.68 mol•L^-1=V×18.4mol/L，解得V=100mL，故B正确；
C、硫酸的密度大于水的密度，等体积混合所得溶液的质量小于浓硫酸质量的2倍，故混合后硫酸质量分数大于原硫酸浓度的一半，故大于49%，故C正确；
D、发生反应Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+H₂O，该硫酸溶液50mL，硫酸的物质的量为0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若浓硫酸完全反应，由方程式可知，生成0.46molSO₂，标准状况体积为0.46mol×22.4L/mol=10.30L，实际SO₂体积小于10.3L，故D错误；
故选D．

解析

1000×1.84×98%98

考点

据考高分专家说，试题“如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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