按照要求填空：有98%的浓H2SO4，其物质的量浓度为______，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为______，若要

题文

按照要求填空：
（1）有98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³），其物质的量浓度为______，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号）______，若要配制500m L 0.2mol•L^1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为______．
（2）等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液与足量的AgNO₃溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为______．
（3）有下列物质：①0.5mol NH₃  ②标准状况下22.4L He  ③4℃时9mL H₂O  ④0.2mol H₃PO₄   请按所含的原子数由多到少的顺序排列（写序号）______．
（4）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol•L^-1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³），则其物质的量浓度为c=1000ρwM=1000×1.84×98%98=18.4 mol•L^-1，
浓硫酸是液体，不燃烧，也不是剧毒物质，但具有强烈的腐蚀性，则应贴的图标为A，
配制500m L 0.2mol•L^1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为V，
根据配制前后溶质的物质的量相当，则0.5L×0.2mol/L=V×18.4 mol•L^-1，
解得V=0.0054L=5.4 ml，
故答案为：18.4 mol•L^-1；A；5.4ml；
（2）因产生相同质量的沉淀，则氯离子的物质的量相同，设NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积分别为x、y、z，
溶液的浓度都是c，则x×c×1=y×c×2=z×c×3，
解得x：y：z=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（3）①0.5molNH₃中原子的总物质的量为0.5mol×4=2mol，
②标准状况下22.4LHe中原子的物质的量为22.4L22.4L/mol×1=1mol，
 ③4℃时9mLH₂O的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为9g18g/mol=0.5mol，
则原子的总物质的量为0.5mol×3=1.5mol，
 ④0.2molH₃PO₄中原子的总物质的量为0.2mol×8=1.6mol，
显然原子的物质的量由多到少的顺序为①④③②，
原子个数由多到少的顺序为①④③②，故答案为：①④③②；
（4）铝箔质量比反应前减少了0.27g，参加反应的Al的质量为0.27g27g/mol=0.01mol，
在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），氢气的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，
设由Al与碱反应生成的氢气的物质的量为n，则
  2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
  2      2                 3
0.01mol  0.01mol           n
23=0.01moln，解得n=0.015mol，
则钠与水反应生成的氢气为0.05mol-0.015mol=0.035mol，
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ 
 2         2     1
          0.07   0.035
反应后水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol•L^-1，
即反应后溶液中NaOH的物质的量为2.0L×0.050mol•L^-1=0.1mol，
则由氧化钠与水反应生成的NaOH为0.1mol-（0.07mol-0.01mol）=0.04mol，
设氧化钠的物质的量为x，则
Na₂O+H₂O═2NaOH
  1         2
  x         0.04mol
12=x0.04mol，解得x=0.02mol，
则氧化钠的质量为0.02mol×62g/mol=1.24g，
答：该钠块中氧化钠的质量为1.24g．

解析

1000ρwM

考点

据考高分专家说，试题“按照要求填空：（1）有98%的浓H2SO.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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