一定条件下，在容积为2L的密闭容器中加入一定量的A，发生如下反应并建立平衡：A⇌2B　　2B⇌2D+C测得平衡时各物质的浓度

题文

（1）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中加入一定量的A，发生如下反应并建立平衡：A（g）⇌2B（g） 2B（g）⇌2D（g）+C（g）测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3mol•L^-1，c（B）=0.2mol•L^-1，c（C）=0.05mol•L^-1，则最初加入的A物质的量是______
A．0.8molB．0.5molC．0.9molD．1.2mol
（2）如图为10mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示．请根据图示计算：
①氢氧化钠物质的量浓度是多少？______
②A的pH值：______
（3）已知硼（B）可形成化合物BCl₃，该分子的所有原子最外层是否满足八电子稳定结构______（填“是”或“否”）．BCl₃在潮湿空气中会产生大量白雾，试写出其反应的化学方程式______．
（4）已知锌锰干电池的总式为：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=Mn₂O₃+ZnCl₂+2NH₃+2H₂O则该电池的正极反应式为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）2B（g）⇌2D（g）+C（g）
 转化：0.1mol/L         0.05mol/L
 剩余：0.2mol/L
起始：0.3mol/L
则    A（g）⇌2B（g）
转化：0.15moL/L 0.3moL/L
剩余：0.3mol/L
起始：0.45mol/L
所以最初加入的A物质的量是0.45mol/L×2L=0.9mol，
故答案为：C；
（2）①由图象可知盐酸的pH=1，则c（H⁺）=0.1mol/L，加入NaOH20mL时溶液呈中性，
则有c（NaOH）=0.01L×0.1L/mol0.02L=0.05mol/L，
故答案为：0.05 mol/L；
②A点时加入NaOH15mL，
则c（H⁺）=0.01L×0.1L/mol-0.015L×0.05mol/L0.025L=0.02mol/L，则pH=2，
故答案为：2；
（3）BCl₃中，B的最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，
BCl₃在潮湿空气中会产生大量白雾，说明生成HCl，为水解反应，反应的化学方程式为BCl₃+3H₂O═3HCl↑+H₃BO₃，
故答案为：否；BCl₃+3H₂O═3HCl↑+H₃BO₃；
（4）原电池正极发生还原反应，结合电池反应式可知正极反应为2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-═Mn₂O₃+H₂O+2NH₃，
故答案为：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-═Mn₂O₃+H₂O+2NH₃．

解析

0.01L×0.1L/mol0.02L

考点

据考高分专家说，试题“（1）一定条件下，在容积为2L的密闭容器.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

null

null

物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

null

null

null