现有H2SO4和Na2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的浓度为1mol•L-1，Na2SO4的浓度为0.5mol•L-1．若使该混合溶液中H2SO4和N

题文

现有H₂SO₄和Na₂SO₄的混合液200mL，其中H₂SO₄的浓度为1mol•L^-1，Na₂SO₄的浓度为0.5mol•L^-1．若使该混合溶液中H₂SO₄和Na₂SO₄的浓度分别变为2mol•L^-1和0.2mol•L^-1，应加入39.2%的H₂SO₄溶液（密度为2.00g/cm³）多少毫升？加水至多少毫升？

题型：未知 难度：其他题型

答案

硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：
200mL×0.5mol•L^-1=V×0.2mol•L^-1，解得V=500mL
故混合后溶液中n（H₂SO₄）=0.5L×2mol•L^-1=1mol，
故加入的硫酸的物质的量为：1mol-0.2L×1mol•L^-1=0.8mol，
39.2%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度c=1000×2×39.2%98mol/L=8mol/L，
故需要加入39.2%的H₂SO₄溶液的体积为0.8mol8mol/L=0.1L=100mL，
答：需要加入的39.2%的H₂SO₄溶液的体积为100mL，需加水至500毫升．

解析

1000×2×39.2%98

考点

据考高分专家说，试题“现有H2SO4和Na2SO4的混合液20.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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