题文
（1）在MgCl2、NaCl、Na2SO4三种盐的混合溶液1L，若Na+为3mol、Cl-为3.8mol、Mg2+为1.5mol，则Na2SO4的物质的量浓度为______mol/L．
（2）在标准状况下，100ml某气体X的质量是0.179克，则这种气体X的相对分子质量是______．
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液．则在Cl2、Cl-、H+中，氧化性最强的是______．
（4）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；③Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉．
①写出元素Z的名称：______．②写出④的化学反应方程式为：______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）根据电荷守恒n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），即3mol+1.5mol×2=3.8mol+2n（SO42-），解得n（SO42-）=1.1mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（SO42-）=1.1mol，故Na2SO4的物质的量浓度为1.1mol1L=1.1mol/L，故答案为：1.1；
（2）标准状况下，100ml某气体X的物质的量为0.1mol22.4L/mol=0.122.4mol，其质量是0.179克，故X的摩尔质量为0.179g0.122.4mol=40g/mol，故相对分子质量为40，故答案为：40；
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液，同一还原剂与不同氧化剂反应，生成物的价态越高，氧化剂的氧化性越强，故氧化性Cl2＞H+中，Cl-处于最低价态，没有氧化性，故氧化性最强的为，故答案为：Cl2；
（4）X、Y、Z三种元素，X、Y、Z的单质在常温下均为气体；Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉，Z为Cl元素，X2Y在常温下为液体，Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，X2Y为H2O，故X为H元素，Y为O元素，验证符合，
①由上述分析可知，元素Z的名称为氯，故答案为：氯；
②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸根与水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
解析
1.1mol1L
考点
据考高分专家说，试题“（1）在MgCl2、NaCl、Na2SO.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。
物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：cB
单位：mol/L(mol·L -1)
计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M
稀释定理：
- 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) - 稀释前后溶液中溶质的质量不变
ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)
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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
- 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示: m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w% (1cm3=1mL)
- 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示: m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
- 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
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