题文
如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字.则
(1)该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是______.
(2)现取10mL该硫酸稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应,生成H2的体积是______(标准状况).
(3)将生成的FeSO4配制成500mL溶液,所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是______.
题型:未知 难度:其他题型
答案
(1)c=1000ρωM=1000×1.84g/L×98%98g/mol=18.4mol/L,
故答案为:18.4mol/L;
(2)取10ml该硫酸,n(H2SO4)=cV=18.4mol/L×0.01L=0.184mol,稀释前后,硫酸的物质的量不变,则
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1mol 1mol
0.184mol 0.184mol
故生成的氢气的体积为0.184mol×22.4L/mol=4.12L,
故答案为:4.12L;
(3)n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.184mol,则c(FeSO4)=0.184mol0.5L≈0.37mol/L,
故答案为:0.37mol/L.
解析
1000ρωM
考点
据考高分专家说,试题“如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字.则.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。
物质的量浓度
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
- 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) - 稀释前后溶液中溶质的质量不变
ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)
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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
- 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示: m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w% (1cm3=1mL)
- 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示: m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
- 由于同一溶液中溶质的质量相等,溶液的体积也相等,但注意:1L=1000mL,所以,上述两式可以联系起来:
ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得:1000ρw%=cM
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