下列关于物质的量浓度表述正确的是A．10℃时，0.35mol•L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物

题文

下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A．10℃时，0.35mol•L^-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol•L^-1B．0.3mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO2-4的总物质的量为0.9molC．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO2-4的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同D．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L^-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol•L^-1

题型：未知 难度：其他题型

答案

A．10℃时，0.35mol•L^-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35mol•L^-1，故A正确；
B．0.3mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中Na⁺、SO₄^2-的物质的量浓度为：0.6mol•L^-1、0.3mol•L^-1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故B错误；
C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中存在：c（Na⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定不相同，故C错误；
D．溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L^-1；气体摩尔体积与状态有关，22.4L氨气的物质的量无法求出，所以22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度不一定等于1mol•L^-1，故D错误；
故选：A．

解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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