现有4.0gNaA，其中含6.02×1022个Na+．NaA的相对分子质量为______．将此NaA完全溶解在46.0g水中，

题文

现有4.0gNaA，其中含6.02×10²²个Na⁺．（A表示原子或原子团）
（1）NaA的相对分子质量为______．
（2）将此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的质量分数为______．
（3）若上述溶液的密度近似为1.0g/cm³，则该溶液的物质的量浓度为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）n（Na⁺）=6.02×10226.02×1023/mol=0.1mol，n（NaA）=n（Na⁺）=0.1mol，
M=mn=4.0g0.1mol=40g/mol，
NaA的相对分子质量与摩尔质量在数值上相同，等于40，故答案为：40；
（2）将此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的质量分数为：
w=溶质的质量溶液的质量×100%=4.0g4.0g+46.0g×100%=8%，
故答案为：8%；
（3）若上述溶液的密度近似为1.0g/cm³，则该溶液的物质的量浓度为：
c=1000ρwM=1000×1.0g/L×8%40g/mol=2mol/L，
故答案为：2mol/L．

解析

6.02×10226.02×1023/mol

考点

据考高分专家说，试题“现有4.0gNaA，其中含6.02×10.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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