题文
相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg•cm-3，则下列说法正确的是（ ）A．相对分子质量M可表示为：22.4m×ω%(1-ω%)VB．物质的量浓度C可表示为：ρVMV+22.4mC．溶液的质量分数ω%可表示为：MV22.4mD．溶液密度ρ可表示为：cM1000ω%
题型：未知 难度：其他题型
答案
A、mg：m（溶质）=（1-ω%）：ω%，所以m（溶质）=mω%1-ω%g，所以VL22.4L/mol×Mg/mol=mω%1-ω%g，
解得M=22.4m×ω%(1-ω%)V，所以该气体的相对分子质量为22.4m×ω%(1-ω%)V，故A正确；
B、溶质的物质的量为以VL22.4L/mol=V22.4mol，溶液质量为mg+VL22.4L/mol×Mg/mol=（m+VM22.4）g，所以溶液的体积为(m+VM22.4)gρg/ml，所以溶液浓度为V22.4molm+VM22.4ρ×10-3L=1000ρV22.4m+VMmol/L，故B错误；
C、溶质的质量为VL22.4L/mol×Mg/mol=VM22.4g，溶液质量为mg+VL22.4L/mol×Mg/mol=（m+VM22.4）g，所以质量分数为VM22.4g(m+VM22.4)g=VM22.4m+VM，故C错误；
D、由于c=1000ρω%M，所以ρ=cM1000ω%，故D正确．
故选：AD．
解析
mω%1-ω%
考点
据考高分专家说，试题“相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。
物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：cB
单位：mol/L(mol·L -1)
计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M
稀释定理：
- 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) - 稀释前后溶液中溶质的质量不变
ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)
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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
- 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示: m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w% (1cm3=1mL)
- 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示: m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
- 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
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