题文
（1）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是______；为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积______．
（2）将25gA、5gB和10gC的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A10g、C21g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为______，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18．则该反应的化学方程式为：______．
（3）已知：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况下）时，请计算：被氧化HCl的物质的量．（要求写出计算过程）
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）48.00mg的Mg2+的物质的量为0.048g24g/mol=0.002mol，故镁离子的浓度为0.002mol0.5L=0.004mol/L；
使泉水所含的Mg2+全部沉淀，则n（NaOH）=2n（Mg2+）=2×0.002mol=0.004mol，故需要氢氧化钠的体积为0.004mol1mol/L=0.004L=4mL，故答案为：0.004mol/L；4mL；
（2）A、B的质量减少，为反应物，C的质量增大为生成物，参加反应A的质量为25g-10g=15g，反应后没有B，5gB完全反应，故反应物的质量之比为m（A）：m（B）=15g：5g=3：1；
生成的C的质量为：21g-10g=11g，根据质量守恒定律，生成的D的质量为15g+5g-11g=9g，A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18，则A、B、C、D四种物质的化学计量数之比为：1530：520：1144：918=2：1：1：2，故反应的化学方程式为：2A+B=C+2D，故答案为：3：1；2A+B=C+2D；
（3）4.48L氯气的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是生成的氯气的物质的量的2倍，故被氧化的HCl的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
解析
0.048g24g/mol
考点
据考高分专家说，试题“（1）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。
物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：cB
单位：mol/L(mol·L -1)
计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M
稀释定理：
- 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) - 稀释前后溶液中溶质的质量不变
ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)
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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
- 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示: m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w% (1cm3=1mL)
- 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示: m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
- 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
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