下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：[NaOH]＜[CH3COONa]＜[Na2CO3

题文

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：[NaOH]＜[CH₃COONa]＜[Na₂CO₃]B．Na₂CO₃溶液中[Na⁺]与[CO₃^2-]之比为2：1C．[NH₄⁺]相等的NH₄Cl和NH₄HCO₃、NH₄HSO₄三种溶液：[NH₄HSO₄]＜[NH₄Cl]＜[NH₄HCO₃]D．橙汁、人体血液、蔗糖溶液、胃液中[H⁺]依次降低

题型：未知 难度：其他题型

答案

A、强碱弱酸盐，对应酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液中溶质的物质的量越小，酸性大小关系为：醋酸＞碳酸，所以碳酸钠水解程度大，pH相同时，醋酸钠的浓度大于碳酸钠的浓度；氢氧化钠为强碱，浓度最小，所以pH相同，三者浓度关系为：[NaOH]＜[Na₂CO₃]＜[CH₃COONa]，故A错误；
B、碳酸钠溶液中，由于碳酸根离子发生了水解，物质的量减小，所以[Na⁺]与[CO₃^2-]之比大于2：1，故B错误；
C、氯化铵属于弱酸弱碱盐、碳酸氢铵属于弱酸弱碱盐，发生双水解，水解程度增大、碳酸氢铵溶液显示酸性，溶液中的氢离子抑制了铵离子水解，所以溶液中铵离子浓度相等，三种溶液浓度满足：：[NH₄HSO₄]＜[NH₄Cl]＜[NH₄HCO₃]，故C正确；
D、血液：7.35～7.45、胃液：0.9～1.5、橙汁显示弱酸性，pH在3.5左右、蔗糖呈中性，所以氢离子浓度为：胃液＞橙汁＞蔗糖＞血液，故D错误；
故选C．

解析

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考点

据考高分专家说，试题“下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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