某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度如下表所示：所含离子SO2-4MMg2+Fe2+物质的量浓度/mol•L-1c332则下列有关说法

题文

某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度（不考虑离子的水解）如下表所示：
所含离子SO2-4MMg²⁺Fe²⁺物质的量浓度/mol•L^-1c332则下列有关说法不正确的是（ ）A．若M是NO-3，则c为3.5B．欲使Fe²⁺的浓度减小，可以加入氯水C．若加入足量烧碱溶液充分搅拌，放置较长时间后，所得沉淀中含有两种成分，则M可能是Al³⁺D．若加入BaCl₂溶液能产生两种沉淀，且沉淀可部分溶于稀盐酸，则M可能是CO2-3

题型：未知 难度：其他题型

答案

A．若M是NO₃^-，根据电荷守恒可知，c（NO₃^-）+2c（SO₄^2-）=2c（Mg²⁺）+2c（Fe²⁺），故c（SO₄^2-）=12×（2×3mol/L+2×2mol/L-3mol/L）=3.5mol/L，故A正确；
B．氯气具有强氧化性，可以氧化Fe²⁺为Fe³⁺，能使Fe²⁺的浓度减小，故B正确；
C．M若是Al³⁺，氢氧化钠过量，转化为偏铝酸根，不会沉淀，生成的氢氧化镁不溶，氢氧化亚铁放置较长时间转化为氢氧化铁，符合题意，故C正确；
D．碳酸根与镁离子、亚铁离子会生成碳酸镁、碳酸亚铁沉淀，不能共存，故D错误；
故选D．

解析

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考点

据考高分专家说，试题“某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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