题文
（1）49gH2SO4分子______mol，含有O原子______个．完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为______．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ⑤SO2
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）______； 所含原子数由多到少的顺序是______； 密度由大到小的顺序是______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）n=mM=49g98g/mol=0.5mol，氧原子物质的量是硫酸分子的物质的量的4被，所以氧原子数目为0.5mol×4NA=2NA（或1.204×1024个），c=nV=0.5mol2L=0.25mol/L；
（2）体积V=mMVm，同温同压下，Vm是相等的，所以V取决于物质的量的大小，质量相同（假设为1g）的5种气体，物质的量大小和相对分子质量大小成反比，所以物质的量大小关系是：②＞④＞③＞①＞⑤，所以体积关系是②＞④＞③＞①＞⑤，原子的物质的量分别是①144×3、②12×2、③132×2、④116×5、⑤164×3，关系是②＞④＞①＞③＞⑤，物质的量之比等于原子数之比，所以由多到少的顺序是②＞④＞①＞③＞⑤，同温同压下，Vm是相等的，根据ρ=MVm，可以看出密度大小和相对分子质量成正比，相对分子质量的大小关系是：⑤＞①＞③＞④＞②，所以密度由大到小的顺序是：⑤＞①＞③＞④＞②，故答案为：②＞④＞③＞①＞⑤；②＞④＞①＞③＞⑤；⑤＞①＞③＞④＞②．
解析
mM
考点
据考高分专家说，试题“（1）49gH2SO4分子______m.....”主要考查你对 [气体摩尔体积 ]考点的理解。
气体摩尔体积
气体摩尔体积：
单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm
单位：L/mol(L·mol-1)、m/mol(m·mol-1)
计算公式： 气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n)
标况下（0℃ 101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
气体摩尔体积的使用方法：
- 在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。
- 标准状况下，非气体（即固、液体）不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。
- 气体可以是纯净气体，也可以是混合气体。
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决定物质体积大小的因素：
- 粒子数目的多少
- 粒子本身的大小
- 粒子之间的平均距离
决定固体、液体物质的体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子本身的大小；而气体的体积大小的决定因素是粒子数目的多少和分子间的平均距离。
标准状况下，气体摩尔体积的5个“关键”：
- 关键字——气体：研究对象是气体，非气体不研究摩尔体积。
- 关键字——任何：任何气体，只要是气体，不管纯净物还是混合物，只要状态相同，物质的量相同，体积就相同。
- 关键字——标况：标况下气体摩尔体积一定是Vm=22.4L/mol，非标准状况下的气体不一定等于22.4L/mol。
- 关键字——约为：22.4只是个约数，不是准确值，因为对于气体，忽略了粒子的大小对体积的影响，所以在相同的条件下。气体的摩尔体积近似相等。
- 关键字——1mol：气体在标况下的体积约为22.4L所对应的物质的量为1mol。
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标准状况：
在0℃和101kPa的条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。温度为0℃、压强为101kPa时的状况，我们通常称为“标准状况”。
在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
问题探究：
标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？
答：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。
