题文
（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______．
（2）已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N2、CO2的体积之比______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）由“某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子”可知，氯化物ACl2的物质的量为 0.4mol2=0.2mol，所以M（ACl2）=mn=19g0.2mol =95g/mol，ACl2相对分子质量的大小等于摩尔质量的大小，即A的相对分子质量是95，A的相对原子质量为95-35.5×2=24，即该物质为镁．故答案为：95g/mol；24；
（2）标准状况下Vm=22.4L/mol，混合气体的物质的量为6.72L 22.4L/mol =0.3mol，设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y，则
28x+44y=10 x+y=0.3，
解得x=0.2mol，y=0.1mol，原混合气体中N2、CO2的体积之比等于物质的量之比为2：1，故答案为：2：1．
解析
0.4mol2
考点
据考高分专家说，试题“（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.....”主要考查你对 [气体摩尔体积 ]考点的理解。
气体摩尔体积
气体摩尔体积：
单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm
单位：L/mol(L·mol-1)、m/mol(m·mol-1)
计算公式： 气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n)
标况下（0℃ 101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
气体摩尔体积的使用方法：
- 在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。
- 标准状况下，非气体（即固、液体）不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。
- 气体可以是纯净气体，也可以是混合气体。
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决定物质体积大小的因素：
- 粒子数目的多少
- 粒子本身的大小
- 粒子之间的平均距离
决定固体、液体物质的体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子本身的大小；而气体的体积大小的决定因素是粒子数目的多少和分子间的平均距离。
标准状况下，气体摩尔体积的5个“关键”：
- 关键字——气体：研究对象是气体，非气体不研究摩尔体积。
- 关键字——任何：任何气体，只要是气体，不管纯净物还是混合物，只要状态相同，物质的量相同，体积就相同。
- 关键字——标况：标况下气体摩尔体积一定是Vm=22.4L/mol，非标准状况下的气体不一定等于22.4L/mol。
- 关键字——约为：22.4只是个约数，不是准确值，因为对于气体，忽略了粒子的大小对体积的影响，所以在相同的条件下。气体的摩尔体积近似相等。
- 关键字——1mol：气体在标况下的体积约为22.4L所对应的物质的量为1mol。
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标准状况：
在0℃和101kPa的条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。温度为0℃、压强为101kPa时的状况，我们通常称为“标准状况”。
在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
问题探究：
标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？
答：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。
