题文
（1）5molCO2的质量是______g；在标准状况下所占的体积约为______L；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约______．
（2）4.5g水与______g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______，其中氢原子数之比是______．
（3）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，则Na2X的摩尔质量是______g/mol，X的相对原子质量是______，该物质的化学式为______．
（4）将3.22g芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为______g．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）5molCO2的质量m=M•n=5mol×44g/mol=220g，在标准状况下所占的体积V=n•Vm=5mol×22.4L/mol=112L，所含的分子数目N=n•NA=5NA=3.01×1024个，所含氧原子的数目为
6.02×1024 （10NA），故答案为：220；112；3.01×1024 （5NA）；6.02×1024 （10NA）；
（2）4.5g水的物质的量为0.25mol，0.25mol硫酸的质量是0.25mol×98g/mol=24.5g，0.25mol水中含有的氧原子数为0.25NA，含有的氢原子数为0.5NA，0.25mol硫酸含氧原子数为
NA，含有的氢原子数为0.5NA，它们所含氧原子数之比是1：4，氢原子数之比，1：1，故答案为：24.5；1：4；1：1；
（3）Na2X中含有0.4mol Na+，Na2X的物质的量为0.2mol，则Na2X的摩尔质量=mn=12.4g0.2mol=62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16，X为氧原子，该物质的化学式为Na2O，故答案为：62；16；Na2O；
（4）芒硝的摩尔质量2×23g/mol+32g/mol+16g/mol×4+10×18g/mol=322g/mol，3.22g芒硝是0.01molNa2SO4•10H2O，即n（Na+）=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子即
n（H2O）：n（Na+）=100：1，于是n（H2O）=2mol，水的摩尔质量M（H2O）=18g/mol，所以共需水的质量是36g，0.01molNa2SO4•10H2O中含有水的质量是：0.01mol×10×18g/mol=1.8g，所以现在需水的质量是36-1.8g=34.2g，故答案为：34.2．
解析
mn
考点
据考高分专家说，试题“（1）5molCO2的质量是______.....”主要考查你对 [气体摩尔体积 ]考点的理解。
气体摩尔体积
气体摩尔体积：
单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm
单位：L/mol(L·mol-1)、m/mol(m·mol-1)
计算公式： 气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n)
标况下（0℃ 101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
气体摩尔体积的使用方法：
- 在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。
- 标准状况下，非气体（即固、液体）不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。
- 气体可以是纯净气体，也可以是混合气体。
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决定物质体积大小的因素：
- 粒子数目的多少
- 粒子本身的大小
- 粒子之间的平均距离
决定固体、液体物质的体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子本身的大小；而气体的体积大小的决定因素是粒子数目的多少和分子间的平均距离。
标准状况下，气体摩尔体积的5个“关键”：
- 关键字——气体：研究对象是气体，非气体不研究摩尔体积。
- 关键字——任何：任何气体，只要是气体，不管纯净物还是混合物，只要状态相同，物质的量相同，体积就相同。
- 关键字——标况：标况下气体摩尔体积一定是Vm=22.4L/mol，非标准状况下的气体不一定等于22.4L/mol。
- 关键字——约为：22.4只是个约数，不是准确值，因为对于气体，忽略了粒子的大小对体积的影响，所以在相同的条件下。气体的摩尔体积近似相等。
- 关键字——1mol：气体在标况下的体积约为22.4L所对应的物质的量为1mol。
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标准状况：
在0℃和101kPa的条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。温度为0℃、压强为101kPa时的状况，我们通常称为“标准状况”。
在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
问题探究：
标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？
答：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。
