同温同压下，同体积的甲烷和CO2气体的分子数之比为______；质量比为______；原子总数之比为______；氢原子数与氧原子数之比为___

题文

（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和CO₂气体的分子数之比为______；质量比为______；原子总数之比为______；氢原子数与氧原子数之比为______．
（2）已知N₂、CO₂的混合气体的质量共12.0克，标准状况下，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为______；原混合气体中N₂、CO₂的体积之比为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）同温同压下，同体积，则气体的物质的量相同，气体的分子数相同，则甲烷（CH₄）和CO₂气体的分子数之比为1：1，
设它们的物质的量都是nmol，
则质量比为nmol×16g/mol：nmol×44g/mol=4：11，
原子总数之比为nmol×5：nmol×3=5：3，
氢原子数与氧原子数之比为nmol×4：nmol×2=2：1，
故答案为：1：1；4：11；5：3；2：1；
（2）标准状况下，体积为6.72L，则混合气体的物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol，
混合气体的平均摩尔质量为12.0g0.3mol=40g/mol，
设混合气体中N₂的物质的量为x，CO₂的物质的量为y，则
28x+44y=12.0x+y=0.3，解得x=0.075mol，y=0.225mol，
则原混合气体中N₂、CO₂的体积之比为0.075mol：0.225mol=1：3，
故答案为：40g/mol；1：3．

解析

6.72L22.4L/mol

考点

据考高分专家说，试题“（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）.....”主要考查你对 [摩尔质量 ]考点的理解。

摩尔质量

摩尔质量：

定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M
单位：g/mol(g·mol^-1)
计算公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)

摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系：

1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是千克（kg）,而摩尔质量的单位是g/mol。相对分子质量与摩尔质量单位不同，但在数值上二者相等。

平均摩尔质量的计算方法：

1. 已知混合物质的总质量m(混）和总物质的量n（混）：M =m(混）/n(混)
2. 已知同温同压下混合气体的密度ρ（混）是一种简单气体A的密度ρ（A）的倍数d(也叫相对密度）d=    ρ_（混）/    ρ_（A），则M_混=  ρ_混M_混/  ρ_（A）       
3. 在溶液中，M=1000ρw%/c（ρ指溶液的密度，w%指溶液中溶质的质量分数，c表示溶液的浓度）
4. 已知某状况下的混合气体的密度M=ρV_m（ρ表示气体的密度，V_m表示在该状况下的气体的摩尔体积）
5. 已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分数M=M₁×n₁%+M₂×n₂% =M₁×V₁%+M₂×V₂%

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