12.4gNa2R含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______，对原子含R1.6g的Na2R的物质的量为______等质量的氧气（O2

题文

（1）12.4g Na₂R 含有Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为______，对原子含R1.6g 的Na₂R的物质的量为______
（2）等质量的氧气（O₂）和臭氧（O₃），物质的量之比为______，所含氧原子的个数之比为______
（3）相同条件下，同质量的SO₂和SO₃气体，体积比为______，密度比为______
（4）标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g，则该混合气体中，CO₂的体积为______L．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）1molNa₂R中含有2mol钠离子，所以含有Na⁺0.4mol的Na₂R的物质的量是0.2mol，M=mn=12.4g0.2mol=62g/mol，Na的摩尔质量是23g/mol，所以R的摩尔质量是16g/mol，则1.6gR的物质的量=1.6g16g/mol=0.1mol，1molNa₂R中含有1molR离子，所以对含原子R1.6g 的Na₂R的物质的量为0.1mol，
故答案为：62g/mol；0.1mol；
（2）根据n=mM知，等质量的氧气（O₂）和臭氧（O₃），其物质的量之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，
一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以所含氧原子的个数之比=（3×2）：（2×3）=1：1，
故答案为：3：2；1：1；
（3）根据V=mMVm知，相同条件下，同质量的SO₂和SO₃气体，体积之比等于其摩尔质量的反比=80g/mol：64g/mol=5：4，
根据ρ=MVm知，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：80g/mol=4：5；
故答案为：5：4；4：5；
（4）设二氧化碳的体积为x，一氧化碳的体积为y．
则有x+y=13.44x22.4×44+y22.4×28=20
x=4.48y=8.96
故答案为：4.48．

解析

mn

考点

据考高分专家说，试题“（1）12.4gNa2R含有Na+0.4.....”主要考查你对 [摩尔质量 ]考点的理解。

摩尔质量

摩尔质量：

定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M
单位：g/mol(g·mol^-1)
计算公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)

摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系：

1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是千克（kg）,而摩尔质量的单位是g/mol。相对分子质量与摩尔质量单位不同，但在数值上二者相等。

平均摩尔质量的计算方法：

1. 已知混合物质的总质量m(混）和总物质的量n（混）：M =m(混）/n(混)
2. 已知同温同压下混合气体的密度ρ（混）是一种简单气体A的密度ρ（A）的倍数d(也叫相对密度）d=    ρ_（混）/    ρ_（A），则M_混=  ρ_混M_混/  ρ_（A）       
3. 在溶液中，M=1000ρw%/c（ρ指溶液的密度，w%指溶液中溶质的质量分数，c表示溶液的浓度）
4. 已知某状况下的混合气体的密度M=ρV_m（ρ表示气体的密度，V_m表示在该状况下的气体的摩尔体积）
5. 已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分数M=M₁×n₁%+M₂×n₂% =M₁×V₁%+M₂×V₂%

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