题文
（1）0.5mol H2SO4 的质量是______g，含______个氧原子，能和______molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与______mol H3PO4或标准状况下______L HCl中所含氢元素的质量相同．
（2）某密闭容器的质量为50g，当装满CO2气体时，质量为58.8g，如果装满CH4气体时，此密闭容器的质量为______．
（3）已知某气体氧化物的分子式为R2O3，在标准状况下，7.6g该气体的体积是2240mL，则此氧化物的摩尔质量是______，R的相对原子质量是______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）H2SO4的质量为0.5mol×98g/mol=49g，
氧原子数为0.5mol×4×6.02×1023=1.204×1024，
又H++OH-═H2O，则需要的NaOH的物质的量为0.5mol×2=1mol，
设磷酸和HCl的物质的量分别为x、y，
由3H2SO4～2H3PO4～6HCl，则
3 2 6
0.5mol x y
32=0.5molx，36=0.5moly，解得x=13mol，y=1mol，
标准状况下HCl的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：49；1.204×1024；1；13或0.333；22.4；
（2）气体的物质的量为58.8g-50g44g/mol=0.2mol，
则装满甲烷时甲烷的质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，
即装满CH4气体时，此密闭容器的质量50g+3.2g=53.2g，
故答案为：53.2g；
（3）气体的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，
摩尔质量为7.6g0.1mol=76 g．mol-1，
则氧化物的相对分子质量为76，设R的原子量为z，
2×z+16×3=76，解得z=14，
故答案为：76 g．mol-1；14．
解析
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考点
据考高分专家说，试题“（1）0.5molH2SO4的质量是__.....”主要考查你对 [摩尔质量 ]考点的理解。
摩尔质量
摩尔质量：
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M
单位：g/mol(g·mol-1)
计算公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)
摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系：
1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是千克（kg）,而摩尔质量的单位是g/mol。相对分子质量与摩尔质量单位不同，但在数值上二者相等。
平均摩尔质量的计算方法：
- 已知混合物质的总质量m(混）和总物质的量n（混）：M =m(混）/n(混)
- 已知同温同压下混合气体的密度ρ（混）是一种简单气体A的密度ρ（A）的倍数d(也叫相对密度）d= ρ（混）/ ρ（A），则M混= ρ混M混/ ρ（A）
- 在溶液中，M=1000ρw%/c（ρ指溶液的密度，w%指溶液中溶质的质量分数，c表示溶液的浓度）
- 已知某状况下的混合气体的密度M=ρVm（ρ表示气体的密度，Vm表示在该状况下的气体的摩尔体积）
- 已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分数M=M1×n1%+M2×n2% =M1×V1%+M2×V2%
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