题文
随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容容器A中；
②用滴定管向A仪器中加入苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl的体积V cm3。
请完成下列问题：
(1)步骤①中仪器最好使用_________(填序号)。A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管(2)步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管_________，理由_________。
(3)能否用水代替苯_________，理由是_________。
(4)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm(如右图)，用上述测定方法测定的阿伏加德罗常数NA的表达式为_______________。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1) C(2)酸式滴定管苯可将碱式滴定管的橡胶溶解变形 (3)不能 NaCl易能溶于水，不能准确测定NaCl固体的体积 (4)
解析
定量实验是近年化学实验考查的趋向，本题以阿伏加德罗常数的测定为基础，重点考查实验基本技能和计算能力。解题的关键是分析清楚实验原理，实验成功的关键是准确测定NaCl的体积，用容量瓶作为定容容器，其精确度高(0.01 mL)，然后向其中加入一定体积的苯(通过酸式滴定管读取)至容量瓶的刻度，两体积差即为NaCl固体的体积；根据NaCl晶体可知：一个NaCl晶胞如右图：
由于在晶体内部离子共用，相当于一个晶胞中含Na+、Cl-的个数分别为
、
。
体积 质量
2NA a3 cm3 58.5 g
V mL m g
所以得NA=
。
考点
据考高分专家说，试题“随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
