将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是A．

题文

将50g溶质质量分数为w₁，物质的量浓度为c₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w₂，物质的量浓度为c₂的稀溶液。下列说法中正确的是A．若c₁ = 2c₂，则w₁＜2w₂，V＜50 mLB．若c₁ = 2c₂，则w₁＜2w₂，V＞50 mLC．若w₁ = 2w₂，则c₁＜2c₂，V="50" mLD．若w₁ = 2w₂，则c₁＞2c₂，V＜50 mL

题型：未知 难度：其他题型

答案

A

解析

本题主要考查浓度的计算与换算，此考点也是化学常用计量中的热门考点。设溶液的体积为V L，密度为ρ g·mL^－1，溶质的摩尔质量为M g·mol^－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，则根据溶液浓度表达方式不同，但其溶质不变有：

=V L·c mol·L^－1，即c=

。若w₁ = 2w₂，

=

=2·

，由于ρ₂＜ρ₁，所以c₁＞2c₂。稀释后质量分数减半，说明浓硫酸与水等质量混合，水的密度可认为是1g/cm³，因此V值等于50mL。若c₁ = 2c₂，

=

=2

，由于ρ₂＜ρ₁，所以w₁＜2w₂，同时可知V＜50 mL。本题应选A。

考点

据考高分专家说，试题“将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。