现将20%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为n,则n值A．等于25%B．大于25%C．小于25%D．无法确定大小

题文

现将20%的H₂SO₄溶液与30%的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为n,则n值（   ）A．等于25%B．大于25%C．小于25%D．无法确定大小

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

解析

设20%H₂SO₄溶液的密度为ρ₁g·cm^-3,30%H₂SO₄溶液的密度为ρ₂g·cm^-3，各取V mL混合，则有下面关系：
n=


n=


当ρ₁＝ρ₂时，n=25%
当ρ₁<ρ₂时，n>25%
当ρ₁>ρ₂时，n<25%
H₂SO₄溶液浓度越大，密度越大，ρ₁<ρ₂,故n>25%。
具体推导可用以下方法：
方法一
n-25%＝

-25%=


因为ρ₂>ρ₁，所以上式大于0，即n>25%。
方法二
n=

=

=20%+

·10%
因为ρ₂>ρ₁，所以

>

，

·10%>5%，即n>25%。

考点

据考高分专家说，试题“现将20%的H2SO4溶液与30%的H2.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。