将25 g硫酸铜晶体溶解于水中，配成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度是多少？取其溶液100 mL，向其中加入100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，

题文

将25 g硫酸铜晶体溶解于水中，配成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度是多少？取其溶液100 mL，向其中加入100 mL 0.2  mol·L^-1的NaOH溶液，反应后溶液的物质的量浓度又是多少？(设混合后溶液体积不变)

题型：未知 难度：其他题型

答案

c(CuSO₄)="0.1" mol·L^-1；c(Na₂SO₄)="0.05" mol·L^-1。

解析

CuSO₄溶液的物质的量浓度是：
c(CuSO₄)=

0.1 mol·L^-1。
取100 mL 0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液，其中含CuSO₄的物质的量：
n(CuSO₄)="0.1" mol·L^-1×

="0.01" mol
100 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液中含NaOH的物质的量：
n(NaOH)="0.2" mol·L^-1×

="0.02" mol
CuSO₄  +  2NaOH====Na₂SO₄ +Cu(OH)₂↓
1 mol     2 mol   1 mol
0.01 mol   0.02 mol
由方程可知CuSO₄与NaOH 恰好反应，生成0.01 mol Na₂SO₄。
Na₂SO₄溶液的物质的量浓度：
c(Na₂SO₄)=

="0.05" mol·L^-1。

考点

据考高分专家说，试题“将25 g硫酸铜晶体溶解于水中，配成1 .....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。