分取100 mL 18.3 mol·L-1的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L。将所得的溶液稀释

题文

分取100 mL 18.3 mol·L^-1的H₂SO₄与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4 L。将所得的溶液稀释成1 L，测得溶液H^＋的浓度为1 mol·L^-1，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比约为（   ）A．1∶2B．2∶1C．1∶4D．4∶1

题型：未知 难度：其他题型

答案

A

解析

以物质的量为核心，根据两个反应消耗的H₂SO₄和剩余的H₂SO₄的总量与原H₂SO₄总量相等进行计算。以阿伏加德罗定律为依据，把物质的量之比转换为气体的体积之比。由题意可知，浓硫酸与Zn反应产生SO₂，随着反应的进行，H₂SO₄浓度降低，在较稀的溶液中，H₂SO₄与Zn反应产生H₂：Zn＋2H₂SO₄（浓）====ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑，SO₂和H₂的混合气体为1 mol，若有x mol SO₂，则有（1-x）mol H₂，生成SO₂消耗H₂SO₄2x mol，生成H₂消耗H₂SO₄（1-x）mol。

，x=0.33,1-x=0.67。 n（SO₂）∶n（H₂）＝0.33 mol∶0.67 mol＝1∶2，根据阿伏加德罗定律知，V（SO₂）∶V（H₂）＝1∶2，选A项。

考点

据考高分专家说，试题“分取100 mL 18.3 mol·L-.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。