取KI溶液25.00 mL，向其中滴加0.400 mol/L的FeCl3溶液135.0 mL,I-完全反应生成I2：2I-+2Fe3+====I2+2Fe2+。

题文

取KI溶液25.00 mL，向其中滴加0.400 mol/L的FeCl₃溶液135.0 mL,I^-完全反应生成I₂：2I^-+2Fe³⁺====I₂+2Fe²⁺。将反应后的溶液用CCl₄萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl₂至0.02500 mol时，Fe²⁺恰好完全反应。求KI溶液中KI的物质的量浓度。

题型：未知 难度：其他题型

答案

2.000 mol·L^-1

解析

KI与0.400 mol·L^-1的FeCl₃溶液135.0 mL反应，I^-完全反应生成I₂。由反应方程式：
2I^-+2Fe³⁺====2Fe²⁺+I₂
2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-
得反应的关系式为：
2I^- —  2Fe²⁺ —Cl₂
2 mol           1 mol
n(I^-)            0.025 00 mol
n(I^-)=2×0.025 00 mol="0.050" 00 mol
c(KI)=c(I^-)=

="2.000" mol·L^-1

考点

据考高分专家说，试题“取KI溶液25.00 mL，向其中滴加0.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。