实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7.1 g氯气。求：(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少?(3)有多少个

题文

实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7.1 g氯气。求：
(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?
(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
(3)有多少个电子发生转移?

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1 mol                     71 g
n(MnO₂)                  7.1 g
n(MnO₂)=

="0.1" mol
(2)被氧化的HCl的物质的量等于被氧化的Cl^-的物质的量。
MnO₂+2Cl^-+4H⁺

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
2 mol             71 g
n(Cl^-)             7.1 g
n(Cl^-)=

="0.2" mol
(3)每生成1 mol Cl₂，电子转移的数目为2×6.02×10²³个。
Cl₂    —      2e^-
71 g2×6   0.2×10²³个
7.1 g         N
N=

=1.204×10²³个
答：(1)反应的MnO₂为0.1 mol。
(2)被氧化的HCl为0.2 mol。
(3)电子转移数为1.204×10²³个。

解析

MnO₂与浓HCl反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
该反应既是氧化还原反应，又是离子反应，离子方程式及电子转移情况为：



由此可知：参加离子反应的Cl^-代表了被氧化的HCl，化学反应中生成的Cl₂的质量与被
氧化HCl的物质的量、电子转移数目、反应的MnO₂的质量之间存在正比例关系。故本题的题型属于物质的量应用于化学方程式计算型，可以采用解物质的量应用于化学方程式计算题的一般方法步骤求解。

考点

据考高分专家说，试题“实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。