实验室可用下列方法制取氯气：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6H

题文

实验室可用下列方法制取氯气：
MnO₂+4HCl

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2KMnO₄+16HCl

2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
KClO₃+6HCl

KCl+3Cl₂↑+3H₂O
NaClO+2HCl

NaCl+Cl₂↑+H₂O
Ca(ClO)₂+4HCl

CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
若制取Cl₂的质量相同，则转移电子的物质的量之比为（）A．1∶

∶1∶

∶1B．2∶

∶3∶1∶

C．1∶1∶1∶1∶1D．2∶2∶

∶1∶1

题型：未知 难度：其他题型

答案

D

解析

本题可从反应转移电子数入手分析：















氯气的制取原理是用氧化剂氧化Cl^-而得到氯气，若使用KClO₃，则转移5 mol e^-，可得Cl₂ 3 mol。制取1 mol Cl₂转移电子

 mol。若用Ca（ClO）₂，每生成1 mol Cl₂转移1 mol e^-，也就是1 mol Cl^-被氧化，1 mol

被还原，两者结合为1 mol Cl₂。因为在反应生成的Cl₂中，包括被氧化的氯和由高价被还原为0价的氯，所以生成氯气的物质的量和转移电子的物质的量之比与前一种情况不同，且随反应物的不同，其比值也不同。
根据电子转移数和化学方程式计算，上述五种氧化剂在制取1 mol Cl₂时，转移电子的物质的量之比为2∶2∶

∶1∶1。

考点

据考高分专家说，试题“实验室可用下列方法制取氯气：MnO2+4.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。