CO与H2的混合气体V mL，完全燃烧后消耗O2mL，则原混合气体中CO和H2的体积比为A．1∶1B．2∶1C．10∶7D．任意比

题文

CO与H₂的混合气体V mL，完全燃烧后消耗O₂

 mL（相同状况），则原混合气体中CO和H₂的体积比为（   ）A．1∶1B．2∶1C．10∶7D．任意比

题型：未知 难度：其他题型

答案

D

解析

由方程式2CO+O₂

2CO₂、2H₂+O₂

2H₂O知，每摩尔CO和H₂燃烧需O₂量相同，故V mL CO和H₂的混合气体，无论二者以何种比例混合，完全燃烧消耗O₂一定为

 mL。

考点

据考高分专家说，试题“CO与H2的混合气体V mL，完全燃烧后.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。