30 mL由CO2、CO、O2组成的混合气体，通过足量的Na2O2后体积变为28 mL，把剩下的气体引燃后，通过足量的NaOH溶液，最后剩余10 mL气体(所有

题文

30 mL由CO₂、CO、O₂组成的混合气体，通过足量的Na₂O₂后体积变为28 mL，把剩下的气体引燃后，通过足量的NaOH溶液，最后剩余10 mL气体(所有气体体积在同温同压下测定)。求原混合气体中各成分的体积。

题型：未知 难度：其他题型

答案

①CO₂：4 mL  CO：12 mL  O₂：14 mL
②CO₂：4 mL  CO：22 mL  O₂4 mL

解析

根据2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂  ΔV
2                         1    1
V(CO₂)                         (30-28) mL
即

V(CO₂)="4" mL，同时生成O₂：2 mL，通过NaOH溶液，剩余10 mL气体则反应了的CO、O₂共18 mL，
根据2CO  +  O₂====2CO₂
2             1
18×

       18×


即参加反应的CO：12 mL，O₂：6 mL。
若剩余10 mL O₂，则原混合气体中含CO：12 mL，则含O₂：(30-4-12) mL="14" mL；若剩余10 mL CO，则原混合气体中含O₂:(6-2) mL="4" mL，则含CO：(30-4-4) mL="22" mL，故原混合气体中含CO₂、CO、O₂，分别为：4 mL、12 mL、14 mL或4 mL、22 mL、4mL。

考点

据考高分专家说，试题“30 mL由CO2、CO、O2组成的混合.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。