题文
氧气和氮气组成的混合气体对氢气的相对密度可能是（）A．12.5B．18.2C．16.1D．15.3
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
解析
所谓相对密度是指：同温、同压下，气体A（可以是单一气体，也可以是混合气体）的密度
(A)是气体B（可以是单一气体，也可以是混合气体）的密度
(B)的DB倍，则DB就是气体A对气体B的相对密度，即
。
对于本题，由于不知氧气和氮气是以何种比例混合的，不同的体积比混合可以得出不同的结论，似乎本题无从下手。但是可以分别求出氧气对氢气的相对密度，氮气对氢气的相对密度。依据阿伏加德罗定律，可以推出：同温、同压下，气体的体积之比等于气体的摩尔质量之比，也等于气体的相对分子质量之比，即：
(Mr表示相对原子质量或相对分子质量）。由此得出：
氧气对氢气的相对密度D(H2)=
氮气对氢气的相对密度D(H2)=
那么就可以确定：氧气和氮气组成的混合气体对氢气的相对密度一定介于14~16之间。
考点
据考高分专家说，试题“氧气和氮气组成的混合气体对氢气的相对密度.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
