在标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。

题文

在标准状况下，11.2 L CO和CO₂混合气体质量为20.4 g，求混合气体中CO和CO₂的体积比和质量比。

题型：未知 难度：其他题型

答案

混合气体中CO和CO₂的体积比为1∶4，质量比为7∶44。

解析

解法一：因为

，设原混合气体中有n₁ mol CO和n₂ mol CO₂。



解之得：


那么体积比：

=1∶4，
质量比：

=7∶44。
解法二：混合气体的平均相对分子质量为

×22.4=40.8



即：

(体积比)，质量比：

。
点评：解本类题可有两种思路，一种思路可设CO和CO₂各自的质量，然后分别根据质量求出体积使它们之和为11.2 L，联立方程求解，这种方法运算比较麻烦。另一思路是可设CO和CO₂各自的物质的量，由气体摩尔体积和摩尔质量关系计算，再联立方程进行求解。该思路是中学化学计算的重要思路，即“见量化摩，求啥先求摩”是有关物质的量等各量间计算的“法宝”。

考点

据考高分专家说，试题“在标准状况下，11.2 L CO和CO2.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。