题文
标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：
反应容器
甲
乙
丙
合金的质量/g
0.510
1.53
3.57
与盐酸反应产生气体的体积/L
0.560
0.672
0.672
与氢氧化钠反应产生气体的体积/L
0.336
x
y
根据表中数据不可能得出的结论是
A．盐酸的物质的量浓度为2 mol·L－1 B．合金可能由镁与铝组成
C．x=2.016 D．y=2.016
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
解析
A：乙、两容器中的盐酸与合金反应产生的氢气的体积相同，可知，丙内的盐酸一定不足，由2HCl～H2↑可知盐酸中溶质为
0.06mol，盐酸的浓度为2 mol·L－1，正确
B：甲容器中合金与盐酸反应，合金必定不足，假设合金由镁铝组成，其物质的量分别为x、y，则24x+27y=0.51 22.4×(x+3x/2)=0.56，可得x=y=0.01mol；而与NaOH反应中，只有铝可产生氢气，得到的氢气为
=0.336L，正确
C：乙所对应合金中镁铝的物质的量均为0.03mol，与NaOH溶液反应时，铝粉不足，产生的氢气为：
=1.008L，不正确
D：丙所对应合金中镁铝的物质的量均为0.07mol，与NaOH溶液反应时，铝粉过量，产生的氢气为：
=2.016L，正确
故C选项符合题意
考点
据考高分专家说，试题“标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
