一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L氢气。计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量分别为多少？若所用盐酸的浓度为0.5 mol·L-1，则至

题文

一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气。
（1）计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量分别为多少？
（2）若所用盐酸的浓度为0.5 mol·L^-1，则至少需要盐酸的体积为多少升？

题型：未知 难度：其他题型

答案

（6分）
解：n(H₂) ＝4.48L/22.4L· mol^-＝0.2 mol 

（1分）
Fe+2HCl ="="

Fe Cl₂+H₂ ↑  （1分）


   1    2            1
n(Fe) n(HCl)        0.2 mol
列比例式，计算得：
n(Fe) ＝0.2 mol （1分）
n(HCl) ＝0.4 mol（1分）
v(HCl) ＝0.4 mol/0.5 mol/L＝0

.8L（2分）

解析

略

考点

据考高分专家说，试题“一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。