下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A．常温，pH=8的NaA溶液中：c— c=9.9×10-7 mol·L-lB．0．

题文

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(    )A．常温，pH=8的NaA溶液中：c（Na⁺）— c（A^一）=9.9×10^-7 mol·L^-lB．0．lmol·L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，c（SO₄^2—）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^一）C．物质的量浓度相等的①NaClO、②CH₃COONa、③NaCl溶液，离子总浓度③>②>①D．25℃时，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^一）+c（A^一）

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

解析

答案：B
B．不正确，0．lmol·L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺应是SO₄^2―的2倍，但NH₄^＋ 少部分水解，所以，2c（SO₄^2—）>c（NH₄⁺）>c（SO₄^2—）> c（H⁺）>c（OH^一）；
A、正确，根据电荷守恒：c（Na⁺）— c（A^一）= c（OH^―）— c（H^＋ ）=10^-6 mol·L^-l―10^-8 mol·L^-l==9.9×10^-7 mol·L^-l
C、正确，水解能力强的留下的H^＋ 浓度小，离子总浓度小；
D、正确，电荷守恒。

考点

据考高分专家说，试题“下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。